3．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜54；②该反应的△S＞0；③915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正确的有（　　）

A．

5个

B．

4个

C．

3个

D．

2个

2．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反应过程中B、A的浓度比与时间t有图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，下列结论正确的是（　　）

	A．	反应达平衡时，A的转化率为80%
	B．	A的初始物质的量为4mol
	C．	反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
	D．	15min时，v正=v逆=0

1．动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤	实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
（3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄．
（5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．此实验的结论为氧化性Cl₂＞S．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
	B．	其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2生成速率，又能减小生成H2的物质的量
	C．	其他条件不变，加热或加压都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同时增大
	D．	v=$\frac{△c}{△t}$是化学上表示化学反应速率的唯一方法

2．常温下，将200mL 5×10^-3mol•L^-1 NaOH溶液与100mL 2×10^-2mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH^-）为10^-2mol/L，c（H⁺）为10^-12mol/L，pH为12．

1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）

A．

8g

B．

16g

C．

24g

D．

32g

20．将1mol•L^-1NaOH溶液与3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，此溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

1mol•L-1

B．

3mol•L-1

C．

2mol•L-1

D．

4mol•L-1

19．将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中全部溶解，充分反应后收集到4.48L H₂（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液不出现血红色．求：
（1）原混合物中Fe和Fe₂O₃各多少克？
（2）若反应的溶液的体积为200mL，则生成的溶质的物质的量浓度为多少？

18．已知物质酸性强弱顺序．H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金属性强弱顺序：S＞C＞Si，为验证上述物质酸性及元素非金属性的强弱，某化学兴趣小组设计如下实验．（加热及夹持装置省略
（1）仪器X的名称是分液漏斗，其盛装的液体试剂是浓硫酸．
（2）装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b．
（3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，则M的化学式是Na₂SO₃．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（5）装置D中足量的CH₃COONa浓溶液的作用除可以产生CH₃COOH蒸气外，还能验证酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

17．若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	Mg2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-