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    13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断不正确的是（　　）
    A．物质Z的化学计量数a=1
    B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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    12．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热46.3 kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
    B．Q=27.78kJ
    C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$
    D．相同温度下；起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    11．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1温度下的部分实验数据为：
    t/s05001 0001 500
    c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
    下列说法正确的是（　　）
    A．500s内A的分解速率为3.0×10-3 mol•L-1•s-1
    B．1000s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1=0.75
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＞K2，则T1＞T2
    D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大

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    10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：
    时间/s02345
    c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
    c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
    经分析，得出的下列结论正确的是（　　）
    A．0～2 s间的平均反应速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
    B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高
    C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率
    D．该温度下，此反应的平衡常数K=5.0×103

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    9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
    A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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    8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（　　）
    A．此时水的转化率为71.4%
    B．此时CO2的体积分数为20.4%
    C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
    D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高

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    7．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.02mol•L-1，则平衡时HI的浓度（mol•L-1）是（　　）
    A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036

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    5．活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
     活性炭NON2X
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    判断下列说法正确的是（　　）
    A．气体X的化学式为CO2
    B．T1℃时的平衡常数K1=$\frac{9}{32}$
    C．根据上述信息判断，T1＞T2
    D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

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    4．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol．下列说法不合理的是（　　）
    A．该温度下的平衡常数是：K=$\frac{9}{16}$
    B．达到平衡时，NO的转化率是60%
    C．3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L•min）
    D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

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