13．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是95%（保留3位有效数字）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

12．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
	B．	容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
	C．	T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{32}$
	D．	升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率

11．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后．再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中SO₄^2-浓度仍大于10^-5mol/L，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO₃^2-时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）而释放出SO₄^2-（或其它合理答案）．[已知：K_sp（ BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式NaCl+3H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ NaClO₃+3H₂↑．
（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂=Na₂SO₄+2ClO₂，通入空气的目的是稀释ClO₂，防止ClO₂爆炸．
（4）将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式ClO₂+e^-=ClO₂^-．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量相同（填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．
（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是ABD

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂）＞c（Cl-）
D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．

10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染．
己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+3ClO^-+10OH-=2FeO₄^2-+3C1-+5H₂O，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是防止生成的Na₂FeO₄发生分解．
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄ ），这说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③在提纯K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次．
④某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与C1O₃^-离子的物质的量之比是1：2，则C1₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，其中可循环使用的物质是NaOH溶液．
（3）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐．
己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示．

H2CO3	H2SO3	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO₃②HNO₃③HC1O，溶液中的n （HCO₃^-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

9．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

	A．	c1：c2=1：3
	B．	当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡
	C．	X、Y的转化率不相等
	D．	Y起始浓度c2可能为0.36mol/L

8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

	A．	反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
	B．	反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
	C．	反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
	D．	在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等

7．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

	A．	x值为1		B．	混合气体的密度增大
	C．	平衡时N的浓度为 0.6 mol/L		D．	N的转化率为80%

6．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

	A．	v（C）=0.2mol•L-1•s-1		B．	z=3
	C．	B的转化率为25%		D．	C平衡时的浓度为0.5mol•L-1

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
	B．	其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
	C．	该温度下此反应的平衡常数K=1.44
	D．	其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小

4．磷矿石主要以[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水、有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应的化学方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑，现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO₃（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．