3．在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H₂发生：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H₂）在P₂及195℃时随时间变化如表所示

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

下列说法正确的是（　　）

	A．	P1＞P2，a＜0
	B．	在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
	C．	在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）-2
	D．	在B点时，v正＞v逆

2．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	平衡时，X 的转化率为20%
	B．	t℃时，该反应的平衡常数为40
	C．	增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
	D．	前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

1．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[（C₆H₅）₃COH]的合成流程如图1所示．

已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
+H₂O→+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）
Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常温下为固体		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：

（1）气体a的化学式为O₂．溶液A的名称是硫酸．
（2）反应I的离子方程式为2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应过程中控制温度不高于20℃，目的是防止H₂O₂分解．
（4）NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．上述生产中由NaClO₂溶液得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是B、E、D（填字母序号）．
A．蒸馏   B．蒸发   C．灼烧   D．过滤         E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
（5）为了测定NaClO₂•3H₂O的纯度，取上述产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定．当滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点．重复三次实验，用去标准液的平均体积为20.00mL．则产品的纯度为95.37%（保留小数点后两位，提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是C（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．

18．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量 Fe₂O₃于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为III、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通过查资料获取如下信息：
Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%
		Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种种可能．
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）

17．In是第5周期IIIA的元素；In₂O₃是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In（OH）₃制备In₂O₃的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：In（OH）₃+3H⁺=In³⁺+3H₂O．
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为阳极（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式In³⁺+3e^-=In．
（4）完成下列化学方程式：4In（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2In₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑
（5）已知t℃时，反应In₂O₃+CO?2InO+CO₂的平衡常数K=0.25；
i．t℃时，反应达到平衡时，n（CO）：n（CO₂）=4；
ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In₂O₃（s），并通入xmol的CO，t℃时反应达到平衡．此时In₂O₃的转化率为50%，则x=0.05mol．
（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO₂气体可以被Na₂O₂直接吸收，则标准状况下672mLNO₂可以被1.17gg Na₂O₂吸收．NO₂的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：光化学烟雾或硝酸型酸雨．

16．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（　　）

A．

10%

B．

25%

C．

50%

D．

67%

15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（　　）

	A．	v（C）=0.5mol/（L•min）
	B．	x=3
	C．	B的转化率为25%
	D．	若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变

14．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；   酸性：苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H₂O₂在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H₂O₂减少，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液                 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH=2         d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000moL/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为91.50%．
③下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定终点时俯视读取耗碱量             b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容            d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．