13．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

加大X的投入量

C．

使用催化剂

D．

缩小体积

12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反应器中，一定条件T 发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O （g）△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞O
	B．	P1＜P2＜P3
	C．	若在P3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
	D．	若在P1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

11．气相直接水合法制乙醇的方程式为：C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g），其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_P为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（　　）

A．

0.068 MPa-1

B．

0.082

C．

0.072 MPa-1

D．

0.082 MPa-1

10．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被还原的元素是Fe、S（填元素符号）．
当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为1.1mol．
（2）实验室中用如图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②实验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①a中的实验现象为红色品红溶液褪色，证明明SO₂具有的性质为漂白性．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

9．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行不可行．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%（计算结果保留三位有效数字）．
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc．
a．分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

8．反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	m+n＞P
	B．	n＞p
	C．	x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
	D．	x点比y点时的反应速率慢

7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气；
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH      b．CaCO₃      c．NaHCO₃      d．CaO
（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

6．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如图1：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O、Fe，
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe³⁺水解，
（4）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
（5）已知：FeCO₃（S）?Fe₂+（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
（6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，
（7）Fe₃⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．

5．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体，流程如图1：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol•L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有胶头滴管；
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是cd（填下列各项中序号）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl═CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c（填序号）．
a．FeCl₃固体   b．CuCl₂固体  c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图3所示．
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu₂S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{③}{→}$CuSO₄$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为2CuS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂，
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是Cu₂S转化为CuSO₄，如图3所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如图4装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物．
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．

4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
	B．	用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
	C．	2s时物质A的转化率为70%
	D．	2s时物质B的物质的量为 1.4mol