3．（醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加      B．冷却后补加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶    B．温度计     C．吸滤瓶      D．环形冷凝管     E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体         b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速        e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀；BaSO₃被氧化成BaSO₄．

1．将CH₄和CO₂两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H₂混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C=O	C═O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	803	1070	413

（1）写出CH₄和CO₂重整获得CO和H₂的热化学方程式：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO₂时，转移电子的物质的量是6mol．
（2）CH₄和CO₂重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₁=-172kJ/mol
CH₄（g）═C（s）+2H₂ （g）△H₂
结合（1）中所给数据可得△H₂=-74kJ/mol．

20．某化学小组以环己醇制备环己烯：已知

	密度（g/cm3）	溶点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环已醇	0.96	25	161	能溶于水
环已烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
③试管C置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）．分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液   b．稀 H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠   c．溴水．

19．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃  d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．

18．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O；
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO₂进行反应，完成其反应方程
式：HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□，冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
Ⅲ．【Na₂S₂O₄的性质】
（1）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化．课题小组测定 0.050mol/LNa₂S₂O₄溶液在空气中 pH 变化如图所示：
0～t₁段主要生成HSO₃^-，根据 pH 随时间的变化图象知，HSO₃^-的电离程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．课题小组推测 Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，0～t₁段发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．
（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解，得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体为SO₂（填化学式）．
请你设计实验验证产物有 Na₂S₂O₃存在，完成如表中内容．
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

17．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）图1中的气体①可能含有的物质是D．    
①CO　  ②CO₂　③SO₂
A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
写出CO₂ 和Ba（HS）₂反应的热化学反应方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO₃产率．
（4）气体②可进一步加工成为上述制取H₂O₂流程中的一种原料，该原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂会有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-浓度，把BaSO₄转化为BaCO₃．若测得SO₄^2-的浓度为1×10^-4mol•L^-1，则CO₃^2-的浓度需大于2.5×10^-3mol•L^-1，才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

16．实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl
I．现有如图1仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入如图2装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放AgNO₃溶液溶液．
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是C装置试管中有液体生成．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl₂也可以氧化KI产生I₂．
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂₊2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．
（6）饮用水中c（ClO₂^-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L^- 1（用含字母的代数式表示）．

15．用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管A中盛放的药品是乙醇．乙酸和浓H₂SO₄．浓浓H₂SO₄的作用是催化剂 和吸水剂；为防止加热时液体发生爆沸，还应当加入碎瓷片．
（2）试管A中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）试管B中盛放的是饱和碳酸钠溶液 溶液，它的作用是中和挥发出的乙酸
溶解挥发出的乙醇．（至少答2条）
（4）试管B中通蒸气的导管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）实验结束时试管B中的现象是分层，上层为油状液体．要将乙酸乙酯分离出来，应采用分离和提纯的方法是分液．

14．某化学小组拟用环己醇制备环己烯．
【查阅资料】

	密度（g•cm-3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

【合成粗产品】
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．（图1）
（1）A中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，将试管A置于水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
【精制粗产品】
（2）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入c（填编号）洗涤，振荡、静置、分液，得到环己烯．
a．KMnO₄溶液  b．稀H₂SO₄    c．Na₂CO₃溶液
（3）将环己烯用图2装置进行蒸馏，该装置中还缺少的玻璃仪器是温度计，加热蒸馏前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液           b．用金属钠            c．测定沸点