13．200mL 0.5mol•L^-1的盐酸与14.3g Na₂CO₃•xH₂O恰好完全反应生成CO₂，则x为（　　）

A．

5

B．

6

C．

9

D．

10

12．已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1g	102.9g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5 g；
（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH．

11．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	B．	少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	C．	Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-═H2O
	D．	氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
	B．	反应①要吸收热量，故反应②更实用些
	C．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

9．一密闭容器中，反应aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
（1）平衡向正反应  （选择“正反应”或“逆反应”）方向移动
（2）物质B的质量分数增加（填“增加”或“减少“）
（3）a＜b（填“＜”“＞”“﹦”）

8．下列化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol

7．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO₂$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O₂．
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．已知298K和101KPa条件下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-c kJ•mol^-1，
则CH₃OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol^-1．
（3）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO₂和n mol H₂，在一定条件下发生反应，CO₂的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．

①平衡常数K_A＞K_B
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

时间（min） 浓度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
H2（g）	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2（g）	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2（g）	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是D
A．通入一定量H₂            B．通入一定量CH₂=CH₂C．加入合适催化剂               D．缩小容器体积
在图2中画出CH₂=CH₂的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO₂和H₂同时发生下列两个反应
A．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
B．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
A．催化剂M的活性降低                 B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加                    D．B反应的活化能增大
（5）Na₂CO₃溶液也通常用来捕获CO₂．常温下，H₂CO₃的第一步、第二步电离常数分别约为Ka₁=4×10^-7，Ka₂=5×10^-11，则0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H₂O的电离）

6．煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol ^-1和-726.5kJ•mol^-1．请写出甲醇（CH₃OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，5min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H₂）=0.32 mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

5．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH═CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H₂SO₄．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；请在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液　③石灰水 ④无水CuSO₄　⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂  b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂  d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

4．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：

成    分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶于酸的物质
质量分数/%	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃（H₂O+CO₂↑）不断向右移动；．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO₄、BaSO₄等其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．