13．有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H₂．试计算：
（1）固体铜的物质的量为0.02mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为5：2．
（2）硫酸的物质的量的浓度1.0 mol•L^-1，产生H₂在标准状况下的体积0.672L．

12．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：
（1）仪器E的名称是U形管．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是酸雨．
（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO₂具有的性质是还原性；
（3）写出仪器D中的实验现象溶液由黄色变浅绿色，发生氧化还原反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

11．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
	B．	SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
	C．	要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
	D．	溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1

10．向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	当b＜a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-
	C．	当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
	D．	当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为（b-a）：（2b-a）

9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（　　）

	A．	b极为正极，发生氧化反应
	B．	外电路中电子的移动方向为：b→a
	C．	质子通过交换膜从b极区移向a极区
	D．	电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
	B．	用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
	C．	用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
	D．	将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
	B．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
	C．	乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
	D．	1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	126C和146C是2种核素，他们互称同位素
	B．	近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
	C．	与互为同分异构体
	D．	硝基苯可看成是由 和-NO2两种基团组成

5．铁炭微电池在污水处理和环境修复等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）铁炭微电池中，铁为微电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．铁炭微电池还原酸性水体中的硝酸盐（NO₃^-），NO₃^-在碳表面还原为NH₄⁺的电极反应式为NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）铁炭微电池可用于处理电镀废水，脱除水体中的六价铬，最终形成Cr（OH）₃沉淀．
①六价铬在溶液存在Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常温时，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，反应Fe³⁺+Cr（OH）₃?Fe（OH）₃+Cr³⁺的平衡常数为8×10⁶．

4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体
	B．	其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应
	C．	该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	D．	此时．B的平衡转化率是40%