3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在716K时，将2mol碘化氢气体充入体积为VL的容器中进行分解，当反应达到平衡时气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80，试计算：
（1）该反应的平衡常数K（计算结果用分数表示）．
（2）达平衡时HI的转化率．

2．高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如图．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是AB（填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水    c．苯酚   d．75%酒精
（3）理论上（不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．
（4）该生产中需要纯净的CO₂气体，为了便于控制反应，在实验室所用气体发生装置最好是C（选填代号）．写出应用该装置制取CO₂的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

（5）操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式）．

1．（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（　　）

	A．	精炼铜		B．	电解饱和食盐水制造NaOH
	C．	海水淡化		D．	海水中提取非金属Br2

10．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

9．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

8．饱和甘汞电极（Hg-Hg₂Cl₂）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示，当甘汞电极与锌共同插入ZnCl₂溶液中构成原电池时，下列说法正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
	B．	正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
	C．	多孔物质相当于盐桥
	D．	甘汞电极中，Cl-既不是反应物，也不是产物

7．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀．最后减少到4.66g，并有气体放出．（请写出计算过程）
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少？
（2）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

6．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
（1）x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．
（2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．若A为元素w的单质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

5．下列实验操作正确的是（　　）

	实验	操作
A	证明某溶液中存在Fe2+	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
B	测定熔融苛性钠的导电性	在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C	证明氯的非金属性大于碳	向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
D	制备氯化镁晶体	将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，则：
（1）当B=$\frac{53A}{84}$时，NaHCO₃完全分解
（2）当B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范围时，NaHCO₃部分分解，此时NaCO₃为$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃为$\frac{52（A-B）}{31}$ g．