3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面如图1是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三颈瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸 时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，通过仪器b缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，请写出改进的办法改为恒压滴液漏斗或在滴加液体时打开上口活塞；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）BCE．
A．分液     B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（4）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%（小数点后保留一位有效数字）．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

2．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．当充人lmolH₂O（g）和1molCO （g）反应达到平衡时，有$\frac{1}{2}$的CO转化为CO₂．在相同条件下，若将1molCO（g）和2mol H₂O（g）重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（　　）

A．

11.1%

B．

22.2%

C．

33.3%

D．

37.8%

1．如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol•L^-1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol•L^-1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
	B．	C的浓度大小比较为：w2＜w1
	C．	a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b
	D．	若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

20．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[n（H₂）：n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率a（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在高温下自发进行
	B．	氢碳比：X＜2.0
	C．	若起始时，CO2、H2、浓度分分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点，对应温度的平衡常数的值为512
	D．	向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小

19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂），下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

	A．	反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%

18．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中
有1.6mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；       
（2）2min内SO₂的平均反应速率；
（3）2min内SO₃的平均反应速率 
（4）2min末SO₂的转化率．

17．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．

16．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液．

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为：2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO₂．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl₂O会分解．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

15．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄•2H₂O）．  

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO₂．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）₂沉淀的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺．
（3）①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替（NH₄）₂C₂O₄生产草酸锌晶体，合理的加料方式是在搅拌下，将Na₂C₂O₄缓慢加入到ZnCl₂溶液中．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑．

14．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃  反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了0.4mol
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=0.05mol/（L•min）．