13．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图甲：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
A．反应太剧烈     B．液体太多搅不动    C．反应变缓慢     D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．
（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图乙装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

12．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌（防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行），反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有HCHO（填化学式）．
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
（6）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）
②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．

11．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD（用“A”“B”“C”“D”填空）
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇易溶于水．
（5）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C（用“A”“B”“C”“D”填空）

10．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应在高温时比低温更易自发进行
	B．	曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA＜vC
	C．	T0时该反应的平衡常数为160
	D．	已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

9．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）

	A．	刚开始反应时速率：甲＜乙		B．	平衡后反应放热：甲＞乙
	C．	500℃下该反应平衡常数：K=3×102		D．	若a≠0，则0.9＜b＜l

8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ．制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．现利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ．测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I^-+O₂+4H⁺=I₂+2H₂O．

7．将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（　　）

A．

60%

B．

40%

C．

30%

D．

70%

6．在500℃时，把0.3mol SO₂和0.2mol O₂充入一个体积为10L并盛有V₂O₅（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%．下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下此反应的平衡常数K=400
	B．	其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大
	C．	平衡时，SO2的转化率为95%
	D．	前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（L•s）

5．向一个容积为2L的密闭容器中充入m mol SO₂和n mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知生成1mol SO₃放热a kJ，经4s后达到平衡状态，测得放热b kJ，则平衡时以O₂表示的反应速率为$\frac{b}{16a}$mol•L^-1•s^-1；SO₂的转化率为$\frac{b}{am}$×100%．

4．溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．实验室模拟工业制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如图（a）所示：

回答下列问题：
（1）已知溴易挥发，Br₂的沸点为59℃．
①过程Ⅰ中用SO₂吸收溴蒸气，其目的是富集溴元素．
②在过程Ⅰ中蒸馏操作控制的关键条件是控制温度计的温度，并收集59℃的馏分．
（2）过程Ⅱ中控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶，冷凝管、牛角管、锥形瓶，试剂M为Ca（OH）₂（填化学式）．
（4）为了获得干燥的CaBr₂•2H₂O，结合溴化钙的溶解度曲线，操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）在50～70℃时，用尿素[CO（NH₂）₂]、Br₂、Ca（OH）₂制备溴化钙，此反应中还会生成两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+3Ca（OH）₂ +3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂↑+7H₂O；．
（6）制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量，得到3.89g固体．则CaBr₂•2H₂O的质量分数为91.80%．