13．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）移液后未冷却立刻定容、定容时俯视刻度线．

12．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行．而不用瓷坩埚的原因是SiO₂+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SiO₃+H₂O（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片发生反应．生成MnO₄^-和MnO₂．反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．则完成反应时，转化为KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．
（3）第⑤步趁热过滤的是减少过滤的损耗．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂．若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄弱（填“强”或“弱”）．

11．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量 H₂在1 000～1 100℃反应制得纯硅．已知 SiHCl₃能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点 57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃采用的方法为分馏．
（3）用 SiHCl₃与过量 H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂ $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及通一段时间H₂，将装置中的空气排尽；． ④SiHCl₃遇水剧烈反应生成 H₂SiO₃、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．

10．在一定温度下，将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO₂+O₂?2SO₃．10min 时达到平衡状态．此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO₂的转化率为60%．

9．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），测得平衡时c（I₂）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol²/L²，则下列结论不正确的是（　　）

	A．	平衡时c（NH3）=5mol/L
	B．	平衡时HI分解率为20%
	C．	混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
	D．	平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变

8．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1）．保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变．则B的转化率为（　　）

A．

60%

B．

40%

C．

24%

D．

4%

7．将1体积A（g）和3体积B（g）混合，在500⁰C和催化剂存在下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C （g）并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为（　　）

A．

90%

B．

80%

C．

45%

D．

10%

6．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）═NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^-1，c（HI）=5mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为
（　　）

A．

36

B．

30

C．

25

D．

20

5．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液     b．Na₂CO₃溶液      c．稀H₂SO₄
②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

4．亚磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]为重要的阻燃增塑剂．实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl₃+4C₂H₅OH→HPO（OC₂H₅）₂+HCl↑+2C₂H₅Cl+H₂O；
实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl₃混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等）；
步骤③中仪器B名称为分液漏斗，图中NaOH溶液的作用为吸收生成的HCl．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl₃、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na₂CO₃等盐及部分C₂H₅OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl₃、C₂H₅Cl、C₂H₅OH（写两个的结构简式）．
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为84.5%（填数值）．