3．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）．

（1）氯水需临时配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气．
（3）图甲装置中的氯气可以用图丙中的发生装置制备，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若想制得纯净干燥的氯气可用图丙中的装置完成实验，装置的连接顺序是acbcb（装置可重复使用）．
（4）安照上面的连接顺序在广口瓶中的试剂与作用分别是饱和食盐水，除去氯化氢；浓硫酸，除去水蒸气（按先后顺序填写）．
图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注人大试管内．
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
（5）用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大的压强，增大了氯气的溶解度．分液漏斗中的盐酸应分数次加人试管内．若一次加人太多的盐酸，可能引起的后果是在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开．
（6）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气．

2．对于反应X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反应为吸热反应），下列可作为平衡状态的标志的是（　　）
①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等     
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化      
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

1．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
D→A→C→B→E→G→F．
③进行A步操作时，选用量筒的规格是A．（选填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑤A步骤操作完成时，必须后冷却至室温，才能进行后面的操作．

20．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为2.4×10^-3mol•L^-1．

19．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c（NO2 ）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

请回答：
（1）20s内，v（NO₂）=0.006mol•L^-1•s^-1．
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为1.8．
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN₂O₄和0.40molNO₂，则达到平衡后，c（NO₂）=0.30mol/L．

18．现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有②⑤（填代号），还缺少的仪器是500mL的容量瓶（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为10.6 g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因B．
A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥．

17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）

	A．	可以在空气中燃烧		B．	与Br2发生取代反应
	C．	与H2发生加成反应		D．	能使高锰酸钾溶液褪色

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
	B．	同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
	C．	与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
	D．	在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生

15．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止爆沸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是增大苯乙腈的转化率（或使苯乙腈充分反应）；仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是使苯乙酸冷凝析出．分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒．
（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是90%．（保留两位有效数字）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

14．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是（　　）

	A．	判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
	B．	反应放出的热量为0.04 a kJ
	C．	平衡时H2O的转化率为40%
	D．	若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动