3．关于氯气的叙述中，下列不正确的是（　　）

	A．	干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
	B．	氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体
	C．	工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气
	D．	氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO

2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，如图是该同学 转移溶液的示意图．

1．盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠和铁都是具有多种化合价金属，所同条件下与氧气反应时能得到不同的产物
	B．	将钠暴露在空气中，表面形成较为疏松的氧化膜，不能阻止其被继续氧化
	C．	钠元素的化学性质活泼，主要表现为具有还原性
	D．	金属铝的化学性质稳定，可以用来做日常用的铝制品

19．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、C1-、Mg2+、SO42-		B．	A13+、Cu2+、SO42-、C1-
	C．	Ba2+、K+、NO3-、OH-		D．	Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

18．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式．

（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，防止反应过程中空气进入反应管；④拆除装置，取出产物．
（4）上述步骤①中通入N₂-段时间后再点燃酒精灯原因是氮气排尽装置中的空气，可以防止钙与装置中的氧气或二氧化碳、水等反应，装置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）数据记录如表：

空瓷舟质量m0/g	瓷舟与钙的质量m1/g	瓷舟与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式CaxN₂，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O₂和N₂分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，会导致计算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

17．对于相同质量的SO₂和SO₃，其中氧原子数之比是（　　）

A．

6：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

5：6

16．配置480mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液为例，所需容量瓶的规格500mL，需称量胆矾的质量是12.5g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是0.1mol?L^-1．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1LC2H5OH燃烧后生成的CO2分子数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
	B．	电解食盐水水时，当产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含有碳原子的数目为2NA
	D．	NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子总数为0.6NA

14．某温度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO₂和 1.00mol O₂（g），当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．