3．利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做还原剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄．
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或Fe；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═Fe²⁺+SO₄^2-+16H⁺．

2．某同学进行下列实验：下列说法合理的是（　　）

装置	操作	现象
	将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住	烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

	A．	烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
	B．	红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
	C．	烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
	D．	若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

1．在容积可变的密闭容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（　　）

A．

12.0%

B．

14.3%

C．

19.0%

D．

66.7%

20．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
①CaCO₃在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO₃是弱电解质
②SO₃、Na₂O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO₃、Na₂O均为非电解质
③HCl水溶液的导电性比NH₃水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH₃是弱电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

④

19．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4，lg₂≈0.3】

18．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）
Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₅+H₂O …（c）
实验装置如图：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂，制取H₂的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H₂、未反应的SO₂及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO₂与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na₂SO₃不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

17．某温度下，水的离子积常数K_W=1×10^-12．该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．

1：10

B．

9：1

C．

1：9

D．

99：21

16．下列说法正确的是（　　）
①Na₂O、Fe₂O₃属于碱性氧化物，CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

②④⑤

15．下列叙述正确的有几项（　　）
①NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质        
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质     
 ⑥CaCO₃投入水中几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．

A．

1项

B．

2项

C．

3项

D．

4项

14．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

	A．	利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2
	B．	实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
	C．	皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
	D．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌