3．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：
①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一样均为两性化合物；
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同温度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式为4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂；水浸后溶液中除Na₂CrO₄还存在的溶质有NaAlO₂和Na₂ZnO₂；
（2）加入H₂SO₄调节pH的目的为除去溶液中NaAlO₂、Na₂ZnO₂杂质，并将CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
（4）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO₄^2-有8/9转化为Cr₂O₇^2-，求转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1；
（5）向Na₂Cr₂O₇与H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO₅，则发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

2．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl₃是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl₃的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl₄的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；导管g的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为吸水性；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是排尽装置中的空气，避免SiHCl₃与空气中的水蒸气反应和被O₂氧化；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为蒸馏．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为点燃（或气囊收集）；
（6）SiHCl₃在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为2SiHCl₃+O₂+2H₂O═2SiO₂+6HCl．

1．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（　　）

	A．	工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
	B．	Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
	C．	二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
	D．	氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

20．一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡时测得混合气体的压强为p₁，此时向容器中再通入a mol PCl₅，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是（　　）

	A．	2p1＞p2		B．	PCl5的分解率增大
	C．	p1＞p2		D．	Cl2的体积分数增大

19．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198.0 kJ•mol^-1．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
	B．	达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
	C．	反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
	D．	增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

18．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA
	B．	0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA
	C．	6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA
	D．	11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA

17．在密闭容器里，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能说明该反应达到化学平衡的是（　　）

	A．	2v正（B）=v逆（C）		B．	该体系的密度都不随时间变化
	C．	1molA断裂，同时1molC也断裂		D．	该体系的温度不随时间而变化

16．KMnO₄能将草酸（H₂C₂O₄）氧化．在25℃下，某同学欲通过对比实验探究初始pH和草酸浓度对该反应速率的影响．完成实验设计表，表中不要留空格．

	初始pH	V（KMnO4）/mL	V（H2C2O4）/mL	V（H2O）/mL
①	4	20	10
②	5		10	5
③		20		10

（2）某同学欲利用高锰酸钾法测定碳酸钙样品中钙的含量．过程如下：
步骤Ⅰ称取2.50g碳酸钙试样，溶解于稀盐酸，以CaC₂O₄形式沉淀钙．
沉淀Ⅱ将沉淀过滤洗涤，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步骤Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO₄标准溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均体积为36.42mL．
①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为浅红色，浅红色30s内不褪去，说明滴定到终点．
②步骤Ⅱ中若将沉淀溶于稀盐酸，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
③试样中钙的质量分数是91.05%．

15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L^-1的NH₄NO₃溶液．下列推断正确的是（　　）

	A．	②中水的电离程度的是①的8倍
	B．	①和③中水的电离程度相等
	C．	等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
	D．	②中水的电离程度等于④

14．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

CH4

B．

NH4+

C．

Cl-

D．

NH2-