13．温度为298K，压力为101.325kpa，0.6L气体的质量1.08g，求此气体的相对分子质量．

12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
（1）1KClO₃+6HCl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）氧化剂是KClO₃，还原剂是HCl；（用化学式表示）
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，当生成0.15molCl₂时，转移的电子数目为0.25mol．

11．天平的左、右托盘上分别放有一个盛有100mL 1mol/L盐酸的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10g钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是（　　）

A．

左盘高

B．

右盘高

C．

仍保持平衡

D．

不能确定

10．25℃时，将PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液，按体积比为10：1混合，则混合后溶液的PH=11．

9．已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．（写化学式）
（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
③SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
④SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
⑤H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

8．等体积、等浓度的下列溶液，含Cl^-最少的溶液是（　　）

A．

CaCl2

B．

KCl

C．

AlCl3

D．

SnCl4

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	=KCl+3Cl2↑+3H2O
	B．	H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O
	C．	2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
	D．	3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

6．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序C D F E H G B A．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度AB
A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H₂806.4ml．

5．实验室里需用480mL 0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取5.1gNa2CO3，加入500mL水
	B．	称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
	C．	称取5.3Na2CO3，加入500mL水
	D．	称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

4．50mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（　　）

A．

0.35mol/L

B．

0.45mol/L

C．

0.5mol/L

D．

0.6mol/L