5．加碘盐有添加KIO₃或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl₄层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl₄后滴加FeCl₃溶液，CCl₄层变成紫色．继续滴加FeCl₃溶液，CCl₄层的颜色没有变化．
请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl₄层变成紫色的原因：氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl₄，所以CCl₄层变成紫色；2I^-+Cl₂=I₂+Cl^-
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HlO₃+10HCl
（3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是I^-、I₂．（填符号）
（4）Cl₂、HIO₃、FeCl₃氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞HIO₃＞FeCl₃．
（5）要将加KI的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl₂反应转化成加KIO₃的加碘盐，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）．

4．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O₂氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为56.7%（小数点后面保留一位有效数字）．

3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄ +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

2．反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有$\frac{1}{3}$被NO还原时，此方程式中各物质的化学计量数依次为（　　）

A．

4、9、24、14、28

B．

1、1、1、1、2

C．

8、9、12、10、20

D．

任意比均可

1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
（2）组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
②若C装置中的溶液为酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；
④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO₂具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气．

18．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增强
	C．	加入少量的硫酸钠固体，pH增大，溶液漂白性增强
	D．	光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强

17．现需配置250mL 9g/L的氯化钠溶液，如何配置？

16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO₄溶液中，现象是有无色气体和蓝色沉淀生成，离子方程式是2Na+Cu²⁺+2H₂O=H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺．

15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
	B．	将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
	D．	pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

14．已知C（固）+O₂（气）=CO₂（气）+393.5KJ，计算在相同条件下每燃烧1kg碳应放出多少热量？