15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水
管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入沸石．
（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是abc（填字母）．
a．减少副产物烯和醚的生成           b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
（3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等．
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是a、d（填字母）．
a．苯       b．水       c．NaOH  溶液      d．硝酸银溶液
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚．该同学的方案不正确（选填“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，最佳方法是d（填字母）．
a．KI溶液洗涤                 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取              d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）溴乙烷性质的探究：
某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质．
（1）在试管中加入10mL 6mol•L^-1 NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热．当观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应．该反应的化学方程式为CH₃CH₂Br+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HBr．
（2）在试管中加入10mL饱和 NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热．为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的试管，酸性KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（用简要的文字说明）．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
	B．	当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
	C．	等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多 途径a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2 途径b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2
	D．	只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

13．溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：
主反应：
NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO₄
C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成．

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解度
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
溴乙烷	109	1.46	38.2	难溶
浓硫酸（H2SO4）	98	1.84	338.0	易溶

实验步骤：
①向A中先加入5mL 95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
回答问题：
（1）仪器A的名称为三颈烧瓶
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
a．可以防止乙醇发生碳化    b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸        d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液；：加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）．
（5）本实验的产率为64%．

12．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
	B．	Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
	C．	Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
	D．	Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

11．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6ml（密度约为1.27g．ml^-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL^-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加        D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅱ分液；蒸馏．

（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

10．N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有3个伸展方向，电子云的形状为纺锤形．
（2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si₂H₄中Si原子的价层电子对数目为3，Si原子的杂化轨道类型为sp²．
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为3．
（4）NaN₃常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量；N₃^-中σ键和π键的数之比为1：1．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞B（用元素符号表示）．
（5）NaNO₂是一种重要的工业原料，NO₂^-的空间构型为V形．
（6）SiO₂的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．则：
①晶胞中最小的环含有12个原子．
②若晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代数式表示）．

9．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接A，C连接B（填字母）
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是检验氢气的纯度，原因是氢气不纯加热易引起爆炸
（3）乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，实验过程中观察到的对应现象为溶液变为蓝色．
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．
方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．
①方案Ⅰ所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；．
②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

8．乙炔的电子式．

7．Ⅰ．验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
Ⅱ．研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

6．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺．