5．硼与铝为同族元素．据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H₃BO₃）是极弱的一元弱酸．硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅．H₂O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如图1：

请回答：
（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在坩埚仪器中焙烧（填实验仪器）．
（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如图2所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是打开旋塞K；从NH₄H₂BO₃溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是C．
A．较高温度下快速蒸发
B．用冰水冷却 NH₄H₂BO₃溶液
C．采用较稀的NH₄H₂BO₃溶液
（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；；硼酸溶解度如图3所示，从操作③中获得H₃BO₃晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用冷水（填“冷水”或“热水”），你的理由是硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0.5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80ml时到达终点．已知：每1.00mlNaOH滴定液相当于30.92mg的H₃BO₃，则该样品中H₃BO₃的质量分数为97.71%．

4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．烧杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你可以选择的实验方法是重结晶、升华．（写出两种方法）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的操作与现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

3．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）₃．已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
	B．	若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
	C．	常温下转化反应的平衡常数K=l04，则转化后所得溶液的pH=1
	D．	常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

2．某种磁铁矿主要成分是Fe₃O₄和SiO₂，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示（部分试剂和产物略）：

回答下列问题：
（1）下列关于Si或SiO₂的叙述中，不正确的是C．
A．高纯单质Si是制造太阳能电池的重要材料
B．SiO₂可用于制造光导纤维
C．SiO₂是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步骤①中发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）步骤⑤中由SiO₂制得Si（粗硅）的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤④提供原料（填步骤序号）．
（4）粗硅中所含的杂质主要是过量的焦炭．
（5）用离子方程式表示步骤②中加H₂O₂的作用是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（6）若矿石中的铁元素全部转化为单质Fe，现有Fe₃O₄质量分数为58%的矿石200t，理论上最多能得到单质Fe的物质的量为1.5×10⁶mol．

1．某化学课外兴趣小组学生用如图1所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯，有关数据如表．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请分析后回答下列问题．
（1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）液溴滴完后，打开F处止水夹，关闭G处止水夹，一段时间后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的Fe；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，再经过分液，（填实验操作名称）分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
（3）经以上分离操作后，要把粗溴苯进一步提纯，进行的实验操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：b（填字母）锥形瓶中得到的主要物质是苯（填物质名称）．
（4）D中试管内出现的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，某同学认为不能因此证明苯和液溴的反应是取代反应，若要证明，需改进的实验操作是在B、D间安装一个装有CCl₄溶液的洗气瓶．
（5）本实验存在一个明显不足之处是制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．

20．某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

（2）物质X应选用②（填序号）
①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、自然干燥．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu²⁺（不含能与I^-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①滴定中，试液Na₂S₂O₃应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
②溶液A中c（Cu²⁺）=0.5000mol/L．

19．在一密闭容器中（容积为2L），充入氨气5mol和氧气7.25mol，并发生如下反应：4NH₃+5O₂$?_{加热}^{催化剂}$4NO+6H₂O（g），此反应在一定条件下进行2min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为4mol．
（1）生成H₂O（g）的物质的量为1.5mol，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是0.25mol/（L•min）．
（2）O₂的平衡浓度是3mol/L．
（3）NH₃的转化率为20%．
（4）写出平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．

18．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体暴沸；
（4）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．CCl₄
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．应用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发．

17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O
（3）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中 加入石蕊试液，现象是变红．

16．丙烯酸乙酯（CH₂═CHCOOCH₂CH₃，密度为0.94g/mL）可广泛用于涂料、粘合剂的制造、皮革加工等方面．某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）．
（1）仪器A中弯管a的作用是保持三颈烧瓶与滴液漏斗内压强相同，便于液体滴下（或“恒压管”），
A的名称是c（从下面的四个选项中选取）
a．冷凝管             b．分液漏斗
c．滴液漏斗           d．长颈漏斗
（2）仪器C中冷水应从c口进入，仪器C除
起冷凝管作用外，还兼有回流易挥发性物质的作用．
（3）实验开始时将94mL丙烯酸（CH₂═CHCOOH，密度为1.05g/mL）置于仪器B中，通过仪器A加入过量的乙醇与浓硫酸的混合液体．边搅拌边缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液．充分反应后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下试剂和方法进行提纯：①加适量水后分液；②加适量饱和Na₂CO₃溶液后分液；③用无水Na₂SO₄干燥，则操作的顺序为①②③，分液过程中，目标产物离开相应仪器的方法是从分液漏斗上口倒出．
（4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，则酯的产率为68.6%．