5．硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂+O₂?2SO₃是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中不正确的是（　　）

	A．	只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
	B．	该反应达到平衡后，消耗1molSO2的同时消耗1molSO3
	C．	如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在
	D．	在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

4．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N₂和6mol H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol•L^-1．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1．
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再次达到平衡时c（NH₃）＜0.25mol•L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

3．已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
（3）830K时，若只将起始时C（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为25%．

2．反应A（g）?2B（？）+C（g）-Q已达到平衡，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是（　　）

	A．	当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态
	B．	缩小容器体积，重新达到平衡时，气体平均相对分子质量不变或增大
	C．	在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
	D．	在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度可能增大

1．N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为；Si原子可形成多种氢化物，其中Si₂H₆中Si原子的价层电子对数目为4．
（2）ClO₃^- ClO₄^-中Cl都是以sp³轨道与O原子2p轨道成键，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为3．
（4）NaN₃常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；N₃^-中σ键和π键的数目之比为1：1．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞B（用元素符号表示）
（5）SiO₂的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．则：
①晶胞中最小的环含有12个原子．
②若晶体密度为ρg•cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代数式表示）．

20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO₂+O₂?2SO₃的说法，正确的是（　　）

	A．	只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
	B．	该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零
	C．	在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响
	D．	在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题

19．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H₂SO₄与SO₃充分接触．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
A．耗氧量减少      B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．

18．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡时，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
	B．	关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立
	C．	在同一段时间范围内，用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O的变化表示正反应速率的数值中，v正（H2O）最大
	D．	若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

17．有机物的反应往往伴随副反应发生，因此 需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离提纯：
①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸钠溶液洗至中性，充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．
主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/mL）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

制备过程中还可能有的副反应：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用防止液体加热时发生暴沸．
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水                  B．甘油（沸点290℃）
C．沙子                D．石蜡油（沸点200～300℃）
（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点分水器中水面不再升高．
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的利用率约为88%．

16．COCl₂俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
	B．	当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
	C．	单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
	D．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大