15．在硫酸的工业生产过程中，欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是（　　）

	A．	向装置中通入氮气且保持体积不变
	B．	向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
	C．	添加更多的催化剂
	D．	降低温度，及时转移SO3

14．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

	A．	N2O4（g）═2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深
	B．	H2（g）+I2（g）═2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He

13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（s）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C的体积分数降低		B．	x+y＞z
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	x+y＜z

12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1．
（1）现有下列几种说法：
①物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）^-1；
②物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）^-1；
③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L^-1；
④2s 时物质B的转化率为70%．
其中正确的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol•（L•s）^-1、0.15mol•（L•s）^-1，则A（填A或B）物质表示的反应速率更快．

11．可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　）

	A．	N2将完全转化为NH3
	B．	N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等
	C．	N2、H2、和NH3的物质的量浓度不在变化
	D．	正反应和逆反应的速率都为零

10．对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可以加大反应速率
	B．	升高温度可以增大反应速率
	C．	无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%
	D．	缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

9．对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO₂和O₂开始反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
	B．	反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
	C．	O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1
	D．	加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

8．已知：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
（1）C₂H₂的燃烧热为Q₁/2kJ/mol
（2）写出H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-（1/2Q₂+Q₃）kJ/mol
（3）常温下，取体积比为4：1的C₂H₂和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（2Q₁+0.5Q₂+Q₃）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂、H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算：△H₁=kJ/mol．已知△H₂=-58kJ/mol，则△H₃=kJ/mol．

7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的甲烷燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
	B．	电解后c（Na+）与c（CO32-）的比值变小
	C．	电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
	D．	电解后c（Na2CO3）不变

6．正丁醛是一种化工原料．
某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
A．润湿B．干燥       C．检漏      D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．