5．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）该同学分析：若H⁺大量存在，则NO3^-就不能大量存在．
设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实 验	内 容	现 象
实验1	将湿润KI-淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是NO₂．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
1Al+1NO₃^-+4H⁺═1Al₃⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
①刺激性气味的气体是NH₃．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）实验结果证实：NO₃?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

4．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
4FeS₂+11O₂$\underline{\underline{高温}}$2Fe₂O₃+8SO₂，在该反应中O₂做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有1.1mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；
（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO₃，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO₃（g）+O₂（g）=2SO₂（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是BaCl₂溶液；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO₃气体，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO₃与NaHSO₃反应生成SO₂，对实验结果造成干扰；
③C中盛放的试剂是酸性KMnO₄溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO₂．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
	B．	浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
	C．	温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
	D．	催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大

2．一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	用X表示此反应的反应速率是0.1amol•L-1•min-1
	B．	当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	C．	向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
	D．	向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

1．可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）

A．

m＜n+p，Q＞0

B．

m＞n+p，Q＞0

C．

m＜n+p，Q＜0

D．

m＞n+p，Q＜0

20．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H₂（g）+I（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（　　）

	A．	保持体积不变加入H2		B．	压缩体积至原来的一半
	C．	降低温度		D．	加入催化剂

19．已知NO₂为红棕色气体，而N₂O₄为无色气体，某温度下，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅
	B．	保持容器体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大
	C．	保持容器体积不变，加入少许N2O4再达到平衡时，气体颜色变深
	D．	保持容器体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

18．（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸═H ₂O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从如图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO） ₂4H ₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO ₄+4NaHCO ₃═Cu（OH） ₂CuCO ₃↓+3CO ₂↑+2Na ₂SO ₄+H ₂O
Cu（OH） ₂CuCO ₃+4HCOOH+5H ₂O═2Cu（HCOO） ₂4H ₂O+CO ₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤是将一定量CuSO ₄5H ₂O晶体和NaHCO ₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH） ₂CuCO ₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品．
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

17．硼与铝为同族元素．据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H₃BO₃）是极弱的一元弱酸．硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

请回答：
（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在坩埚仪器中焙烧（填实验仪器）．
（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如图1所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是打开旋塞K；从NH₄H₂BO₃溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是C．
A．较高温度下快速蒸发
B．用冰水冷却 NH₄H₂BO₃溶液
C．采用较稀的NH₄H₂BO₃溶液
（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；硼酸溶解度如图2所示，从操作③中获得H₃BO₃晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用冷水（填“冷水”或“热水”），你的理由是硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0.500 0g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80mL时到达终点．已知：每1.00mLNaOH滴定液相当于30.92mg的H₃BO₃，则该样品中H₃BO₃的质量分数为97.71%．

16．在一定温度下，NO₂和CO在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加NO2浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）

A．

①③④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥