15．与OH^-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

F-

B．

Cl-

C．

Na+

D．

NH2-

14．按要求填写下列空白：
（1）葡萄糖的结构简式CH₂OH（CHOH）₄CHO；
（2） 的系统命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的关系为：互为同系物；丙氨酸中所含官能团的名称为氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成4种二肽化合物．

13．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
	B．	实验室制用乙醇与浓硫酸制乙烯时，迅速升温到140℃
	C．	盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤
	D．	取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜悬浊液加热，证明水解产物为葡萄糖

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
	C．	大气污染物氟利昂-12的化学式是CF2Cl2具有正四面体结构
	D．	三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点
	B．	乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
	C．	乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

10．根据如表中烃的分子式排列规律，判断空格中链状烃的同分异构体数目是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8	C5H12		C7H16	C8H16

A．

13

B．

14

C．

10

D．

9

9．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学
	B．	CO、H2CO3等含碳元素的化合物视作无机物的理由是他们的组成和性质跟无机物相似
	C．	迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过3000万种
	D．	有机物受热不易分解，且不易燃烧

8．某溶液中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO₄溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO₂^-，该研究性小组判断的依据是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓（用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-还原成Cl^-．
（4）确定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO₄^2-，反之不存在．

7．某化学小组采用如图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）；
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液可以是c（填字母）；
a．I^-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl₂与KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气；
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：
①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂．
你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m₃数据增大，导致测定结果偏大．

6．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有6个，Cr³⁺的价电子排布式为3d³．
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为Zn＞Ga．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有4个，距离每个As原子最近的As原子有12个．
（4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空间构型为三角锥形；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是NH₃，理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为Fe₄N；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．