5．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液通常条件下不会发生水解反应）

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式：；该反应的类型为取代．
（2）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
DD中石蕊变红色；
EE管中出现浅黄色沉淀；
（3）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：DEF．
（5）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
（6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：对尾气进行处理，防止对空气造成污染．

4．已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族．A 是原子半径最小的元素，A₂B₂ 是一种常见的氧化剂．请回答：
（1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性．写出该反应的化学方程式3S+6NaOH（浓）=2 Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）为验证E₂ 的性质，某同学做了如下实验：
①让A₂ 在集满E₂ 的集气瓶中燃烧，其现象是安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成．?
②如图甲，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．该反应产物一共有5种．

（3）三室式电渗析法处理含C₂DB₄废水的原理如图乙所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C⁺和DB₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．正极区溶液pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为NaOH．ab 为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜
（4）用铂作电极电解1L 含有0.4mol/LCuDB₄和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3molCu，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是4.48L．

3．（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO₂原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点．
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水吸收．

2．A、B、C、D四种常见元素信息如下：常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；B元素原子的M层有1对成对的p电子；C元素原子核外电子排布为[Ar]3d₆4s^x，有+2、+3两种常见化合价；D原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍．
（1）C³⁺在基态时，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）A元素与D元素的电负性大小关系为N＞C （用元素符号表示）．
（3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp²，B与D形成DB₂分子的空间构型为直线型．
（4）已知DA^-与A₂结构相似，则HDA分子中б键与π键数目之比为1：1．
（5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（6）E的原子序数比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如图1的两种化合物，化合物甲的化学式为CuO；高温时，甲易转化为乙的原因为CuO中Cu²⁺外围电子排布为3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外围电子排布为3d¹⁰，属于稳定结构．

②E晶体的堆积方式如图2示，设E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数用N_A表 示，则晶胞中E原子的配位数为12，E晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．

1．元素化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，下列关系错误的是（　　）

	A．	第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数
	B．	主族族序数与价电子数相同
	C．	非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价
	D．	所有非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数

20．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（　　）

	A．	钠原子失电子能力比镁弱		B．	水比硫化氢稳定
	C．	硅酸比磷酸酸性强		D．	氢氧化钙比氢氧化锶碱性强

19．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
	B．	同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
	C．	甲能与冷水反应而乙不能
	D．	将甲、乙组成原电池时，乙为负极

18．下列关于Li、Na、K、Rb性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多
	B．	它们的L层电子数都相同
	C．	它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
	D．	它们与氧气或水反应时越来越剧烈

17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	和  是两种种不同的物质
	B．	由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯
	C．	丁烷与丁烯互为同系物
	D．	乙酸不能使紫色石蕊变红

16．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度不随时间变化而变化
	B．	3v正（B）=v逆（D）
	C．	D的物质的量分数在混合气体中保持不变
	D．	B、C、D的分子个数之比为3：2：1