15．在一密闭容器中，反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K₁；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K₂．则K₁ 与K₂的大小关系（　　）

A．

K1=K2

B．

K1＜K2

C．

K1＞K2

D．

无法确定

14．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

13．在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V₁mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
⑤当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V₂mL，
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面．
（2）若V₁、V₂均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你认为此表达式求出的值是否准确？不（填‘是’或‘不’），主要问题为进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中（若回答‘是’则此空不填）．
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气．

12．下列参数比较及解释均正确的是（　　）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na+＞Al3+＞S2-	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3＞H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P3-＞S2-＞Cl-	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.0001mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）

	A．	甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
	B．	乙同学说：NaHCO3不是纯碱
	C．	丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
	D．	丁同学说：从该反应可以获得氮肥

9．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁），说法错误的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
	B．	平衡时水蒸气的转化率为66.67%
	C．	该温度下反应的平衡常数为l
	D．	其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

8．我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终的化工产品是Na₂CO₃、NH₄Cl．

7．工业制硫酸的三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．

6．在接触法生产硫酸中，对于SO₂的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．