5．8g硫磺在 O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是5.6L，热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8KJ/mol．产生的SO₂用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

4．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）

	A．	稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
	B．	仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
	C．	在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
	D．	用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（　　）

	A．	t秒时该反应达到化学平衡状态
	B．	反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
	C．	反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
	D．	反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）

2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

	A．	反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
	B．	增大压强，正、逆反应速率均加快
	C．	该反应正向为吸热反应，升高温度，K值增大，平衡正向移动
	D．	达到平衡后，B的转化率为50%

1．软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制的结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中加入适量H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.050mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．MnSO₄•H₂O样品的纯度98.8%．

20．铁及其化合物与生产、生活关系密切．t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.0125mol．．

19．（1）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄•7H₂O晶体：
a．将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
b．向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
c．趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
d．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
e．将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
①实验步骤b明显不合理，理由是应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe³⁺存在．
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O和FeSO₄•H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4•7H2O					FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液由浅绿色变为血红色．
②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量．
③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
④该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素（Fe²⁺）含量的测定，请写出该反应的化学方程式10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

18．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如图所示．

Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．

17．在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

	A．	A和B的转化率均是20%		B．	x=4
	C．	平衡时A的物质的量为3.2mol		D．	平衡时气体压强比原来减小

16．将 4molA气体和 2molB气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

	A．	用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
	B．	用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	2 s 时物质 A 的转化率为70%
	D．	2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1