15．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．装置中还存在的2个错误是小烧杯未与大烧杯杯口相平，烧杯间未填满碎纸条
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度
（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=-56.8kJ•mol^-1，
（4）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有关中和反应的问题．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，生成0.2mol液态水时能放出11.46kJ热量．
（2）如图装置中仪器A的名称A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；
仪器B的名称温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．

13．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	雾屑于胶体，能产生丁达尔现象
	B．	大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
	C．	持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
	D．	空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

12．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定：
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

实验次数 温度	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

11．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会偏小．

10．有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	前20 min的平均反应速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
	B．	A的转化率为50%
	C．	C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
	D．	B的平衡浓度c（B）=1.0 mol/L

9．（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数＜20，请写出X基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示．

请回答下列问题：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是N₂、O₂（填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞N＞O．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．

8．已知反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2216K时的K=1.6×10^-3．反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）在2216K下的平衡常数为250．

7．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1min内用O2表示的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
	B．	该反应的平衡常数数值为7.5
	C．	SO2的平衡转化率为60%
	D．	降低温度，SO2平衡浓度减小

6．对于反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常数K₁，下列表述一定正确的是（　　）

	A．	K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
	B．	增大c（H2O）或减小c（H2），会使平衡常数K1减小
	C．	改变反应的温度，平衡常数K1不一定变化
	D．	Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常数为K2，K1×K2=1