5．向有足量Na₂O₂的密闭容器中通入x mol CO和y mol H₂的混合气体，再通入z mol O₂，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	参加反应的Na2O2为（x+y）mol
	B．	反应后容器内有O2 （x+y） mol
	C．	反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y+z）/z
	D．	反应后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

4．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

3．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）指出该装置的一处错误大小烧杯之间没有填满碎纸条．
（3）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

2．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ/mol，一定条件下向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH₄和1mol H₂O，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1
	B．	使用高效催化剂能够增大CO的产率
	C．	该条件下反应的平衡常数为0.1875
	D．	升高温度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

1．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol•L^-1•min^-1，以下结论正确的是（　　）

	A．	m值为3
	B．	B的转化率为20%
	C．	A的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
	D．	平衡时反应混合物总物质的量为1mol

20．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y?2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（　　）

A．

$\frac{a+b}{5×100%}$

B．

$\frac{2（a+b）}{5b×100%}$

C．

$\frac{200（a+b）}{5b}$%

D．

$\frac{（a+b）}{5a×100%}$

19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

18．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（2）CuSO₄溶液的作用是除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等杂质．
该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应（注：反应中MnO₄^-被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）．则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）$\frac{10y}{5x-z}$．

17．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
（i） 煤气化制合成气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烃：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-11.72kJ•mol^-1…（a）
3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H=-30.98kJ•mol^-1…（b）
回答下列问题：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
反应（i）能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（2）反应（ii）中以氢碳[n（H₂）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

①对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则A点时反应（ii）的K_p=0.16（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）．
②比较P₁小于P₂，K_p（Q）等于K_p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应（ii），CO转化率可达到40%左右．为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有升高温度、增大压强（写出2个）．
④若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t₂时刻迅速降温到T₂，t₃时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t₂时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t₃）．
（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是550℃时甲醇的平衡转化率仍处于较高水平且产物中乙烯的物质的量分数最大．

16．下列判断正确的是（　　）

	A．	同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
	B．	标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
	C．	1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
	D．	常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子