15．下列各元素的原子半径最大的是（　　）

A．

F

B．

N

C．

O

D．

H

14．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）

	A．	3，4-二甲基戊烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	2，2-二甲基丁烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

13．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

12．在容积可变的密闭容器中，2mol N₂和4mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为50%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）

A．

25%

B．

28.6%

C．

15%

D．

20%

11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

	A．	碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
	B．	碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
	C．	记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
	D．	锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

10．已知mg硫酸铁中含有a个Fe³⁺，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A．

$\frac{200a}{m}$mol-1

B．

$\frac{200m}{a}$mol-1

C．

$\frac{2m}{a}$mol-1

D．

$\frac{2a}{m}$mol-1

9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒 
②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是A．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H⁺+2e-=H₂↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．

8．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（　　）

	A．	滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
	B．	锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
	C．	滴定管在滴定前未进行赶气
	D．	读数时视线要平视

7．将1molE₂（g）和1molF₂（g）置于1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：aE₂（g）+bF₂（g）=cQ（g）．当进行到Q的体积分数不再改变时，测得容器内c（E₂）=0.9mol•L^-1，c（F₂）=0.8mol•L^-1，c（Q）=0.2mol•L^-1．则Q的化学式为（　　）

A．

E2F2

B．

E2F3

C．

EF3

D．

EF2

6．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①平衡时H₂的转化率为75%．
②反应进行到3min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
③上述反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．