15．对于反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：
甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小
丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H₂的速率快
上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．

一位同学

B．

二位同学

C．

三位同学

D．

四位同学

13．图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是直线型；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO₂存在．

12．用离子方程式或理论解释下列现象
（1）FeCl₃净水原理：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）NaAlO₂溶液显碱性AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-
（4）NaHCO₃溶液显碱性HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4：5
	B．	相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3：2
	C．	相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数
	D．	标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13：14

10．雾霾含有大量的污染物SO₂，NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如图1：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有CO₂、Ce⁴⁺．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃++OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=（HOCH₂CH₂NH3）HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO^2-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图2所示：
生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为0.21x-22.4ycm³．

9．计算密度为1.84g•mL^-1、质量分数为98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，分子中F原子的杂化方式为sp²，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

7．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

实验序号	起始温州 t1/℃			终止温度（t2）/℃[	温差 （t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此
操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

6．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量损失；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和热相等（填“相等、“不相等”）．简述理由中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．