2．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
（2）装置A中产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂．3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a．蒸发结晶；b．趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时产生大量Cl₂，污染环境．

1．为了探究氯水的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如图实验：

（1）请写出实验室制取Cl₂的化学反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）不考虑收集气体，若气流从左向右制备干燥、纯净的氯气时仪器连接顺序为ACC（填写字母，仪器可以重复使用）．
（3）将干燥的氯气通入后，E图集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此认为HClO（填化学式）具有漂白性．甲同学认为兴趣小组的设计存在缺陷，应该做如下修改：先通过干燥的有色布条，再通过湿润的有色布条
（4）E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收过量的氯气，烧杯中所发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（5）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5min，小烧杯中盛2mol．L^-1NaOH溶液的体积至少应为250mL．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和甲烷都能发生加成反应
	B．	煤焦油、石油、花生油都属于烃
	C．	甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
	D．	+$\stackrel{△}{→}$反应属于加成反应

2．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）．已知1mol Na的单质在足量O₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（2）用N_A表示阿伏伽德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（4）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．

1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
	C．	Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
	D．	X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
	D．	ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

19．某混合气体X含H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H₂．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是CH₄或者CH₄和H₂或者CH₄和CO或者H₂和CO．

18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．

17．如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：
负极Mg-2e^-=Mg²⁺；
正极2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：
负极Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
正极2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

16．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1		B．	v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
	C．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v （N2）=0.05mol•L-1•s-1