12．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO₂防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

11．830K，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．用H₂O表示的化学反应速率为0.3mol•L^-1•s^-1．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
	B．	用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低
	C．	配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）
	D．	用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

9．为了探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置．

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为SO₂．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl₂溶液，观察到的现象是生成白色沉淀．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；装置E的作用是防倒吸、吸收尾气氯气或二氧化硫气体．

8．为了分别研究SO₂和Cl₂的性质，设计了如图1所示的实验装置．
（1）若从左端分别通入SO₂和Cl₂，则装置I中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；当通入SO₂时，装置III中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；该反应中SO₂表现出还原性．
（2）若装置II中装有5.0mL  1.0×10^-3mol•L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（3）你认为乙组设计的装置如图2是否有不足之处？有（填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管 （如果无，此空不答）．

7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液   Ba（NO₃）₂溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化学式）．
②检验滤液中是否存在SO₄^2-的方法是：取少量滤液于试管中，滴入BaCl₂溶液，若未出现浑浊现象，则滤液中不存在SO₄^2-．
③洗涤除去NaCl晶体表面的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇（从提供的试剂中选择）．
（2）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.00mol•L^-1 NaCl溶液，其实验步骤如下：
①计算所需氯化钠固体的质量．
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡．
③称量氯化钠固体的质量．
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
⑤用适量的蒸馏水溶解氯化钠固体．
⑥盖好瓶塞，摇匀．
Ⅰ．本实验操作步骤的正确顺序是：①③⑤②④⑥（填序号）
Ⅱ．实验中所用的主要仪器除药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶（填仪器名称）．
Ⅲ．用托盘天平称取氯化钠固体的质量为：29.3g．
Ⅳ．如图图示对应的操作规范的是B

Ⅴ．实验过程中，若定容时俯视液面，使溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不变”）．

6．海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等．
I．海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在，Cl₂可以将I^-氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如图1

（1）请写出相关操作的名称：①过滤③萃取
（2）如果要求有色层在上层，可以选择BD试剂进行碘单质的萃取（填字母）
A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油
（3）实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如图2所示此图中的错误共有3处（填数字）

5．粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液．请按要求回答下列问题：
（一）称取10.0g粗盐进行提纯．
（1）实验步骤：
a．将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b．加过量的Ba（OH）₂溶液；c．加过量的Na₂CO₃溶液；
d．过滤；   e．加适量的盐酸；     f．蒸发滤液．
（2）写出加过量Na₂CO₃溶液发生的所有离子反应方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（二）利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶．
（4）配制NaCl溶液过程中用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
（5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线．

4．为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，
第②步加入的试剂化学式为BaCl₂，
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃，
此步相关的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗（填名称）．

3．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为Cl₂、H₂O、HClO （化学式）；需临时配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑ （用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是NaOH溶液，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度．分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内．若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气．