12．胆矾（CuSO₄•5H₂O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、和氧化铜制备胆矾．实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）过滤操作中需要玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒．
（3）现有48g含CuO粉末，与300mL的稀硫酸恰好完全反应生成CuSO₄．
①理论上生成胆矾的质量为多少？
②原稀硫酸的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

11．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示． 
（1）X的转化率是30%，
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min，该反应是达到平衡状态，X所占的体积分数为38.9%．

10．下列大小判断正确的是（　　）

	A．	第一电离能：N＞O		B．	第一电子亲和能：F＜Cl
	C．	电负性：O＜Cl		D．	共价键的键角：NH3＜H2S

9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂．（注：装置D中布条为红色）
（1）用装置A制备Cl₂，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
（2）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl₂中的HCl，浓硫酸的作用吸收Cl₂中的H₂O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．

7．根据CuSO₄晶体结晶水含量的测定，填写下列空白
（1）此实验操作顺序如下：
①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
（2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示D
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行④⑤步操作中，有时要重复进行，这是由于两次称量误差超过0.1g．
（4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器．

6．硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（　　）

	A．	被测样品中含有加热不挥发的杂质		B．	被测样品中含有加热易挥发的杂质
	C．	实验前被测样品已有部分失水		D．	加热前所用的坩埚未完全干燥

5．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

	A．	加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
	B．	灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
	C．	加热后的冷却放在干燥器中进行
	D．	加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂）                           b．容器内压强保持不变
c．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2       d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化．

3．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
a A+b B?c C（s）+d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡．
（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A气体，B固体或液体，D气体．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．