电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（　　）

某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指（　　）

下列的分离方法不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为．
（3）某元素原子的电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为；化学方程式为．
（4）元素⑨基态原子的电子排布式为，常见化合价是．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大．A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子．C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1．请回答：
（1）写出元素名称：D，E．
（2）上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有，C的氢化物中中心原子的杂化方式为，其在液态或固态时，分子间由于存在而使其熔、沸点及密度有特殊性．
（3）氢化物中和能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是．

下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①②．所得溶液的物质的量浓度最大值为．（液体的体积变化忽略不计）
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为，序号“1”氢化物的电子式为．

（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子．则A的电子式是；B的结构式是；C的名称是．
（2）1，2二氯乙烯存在两种同分异构体：和，其中属于极性分子的结构式是（填A或B），属于非极性分子的结构式是（填A或B）．

M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46．
（1）M与Y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是（填“σ键”或“π键”）．在化学反应中易断裂．
（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为．其中的化学键有．
（4）写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．
（5）核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式