12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）

	A．	低温、高压、催化剂		B．	低温、低压、催化剂
	C．	高温、高压、催化剂		D．	适宜温度、高压、催化剂

11．如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
Ⅰ、烧瓶中加入的两种试剂是乙醇、浓硫酸．
Ⅱ、写出实验室制乙烯的化学方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
Ⅲ、实验室收集乙烯应采用排水法．

10．某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置．
已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃
②苯与液溴的反应是一个放热反应．
试回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式
（2）证明该反应为取代反应的现象是C中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀．
（3）装置 B 的作用是吸收挥发出的溴单质，如果没有 B 装置对该实验的结论有何影响？不能判断是否有HBr生成，无法验证是否发生了取代反应．
（4）反应后有机产物在A（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在下（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用NaOH（填化学式）除去该杂质．

9．实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H₂SO₄（浓）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL^-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择如图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出      B．B进A出   C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏．
为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

8．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
资料卡片：

一些物质的溶解性
	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质．

杂质	加入的试剂
CaCl2	ⅠNa2CO3
MgCl2	ⅡNaOH
硫酸盐	ⅢBaCl2

（2）精制过程既要将杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序号）．
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2-．其中盐酸除去CO₃^2-的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

7．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）

	A．	过滤、蒸发、结晶、溶解		B．	溶解、蒸发、结晶、过滤
	C．	溶解、蒸发、过滤、结晶		D．	溶解、过滤、蒸发、结晶

6．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是Na₂CO₃，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去溶液中过量的CO₃^2-；加入B后溶液中所反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液溶液．

5．把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1．
（2）2min末X的转化率为40%．
（3）反应化学方程式中n=3．

4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
①在滤液中通入足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
合理的操作顺序是（　　）

A．

②⑤①③④

B．

①③⑤②④

C．

①②③④⑤

D．

②①③⑤④

3．用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O＜N	Cl＜F	NaCl＜CaO	HF＞HCl