2．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
结晶玫瑰	白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃
醋酸	无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．

操作步骤和装置（图1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$$→_{入冰水中}^{反应液倒}$$\stackrel{抽滤}{→}$粗产品$\stackrel{重结晶}{→}$产品

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌（或开启磁力搅拌器）．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口 倒出溶液．
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在无水乙醇中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）冷却结晶，抽滤，此重结晶过程中不需要用到的仪器是c．
A．冷凝管  B．烧杯      C．蒸发皿     D．锥形瓶

（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图2信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法．空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干．

1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：如图2三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O 含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y₂^-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y₂^-═CuY₂^-+2H⁺，写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%．
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶  
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

20．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是D．
A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入C （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去．
A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏法的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（9）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

19．工业制硫酸的流程如下所示：

（1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，若消耗了12g FeS₂上述反应有1.1mol电子发生了转移．
（2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和提高原料的利用率两个方面体现“绿色化学”．
（3）如果C装置中生成0.1mol SO₃，可放出9.83kJ的热量．则该反应的热化学方程式为SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．
（4）硫酸厂尾气处理的流程如下：

G和M的主要成分一样，如此处理的目的是富集SO₂．G与石灰水反应的离子方程式为SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O．
（5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式4As³⁺+4Fe²⁺+3O₂+20OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeAsO₄↓+10H₂O．

18．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是H₂SO₄；操作I的名称是过滤；
（2）操作Ⅱ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B最好选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液       B．双氧水        C．浓硝酸          D．氯水
写出相应反应的离子方式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）已知

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时的pH	2.3	4.8
完全沉淀时的pH	3.7	6.7

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO₃
为完全除去溶液c中的Fe³⁺而又不使Cu²⁺沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是附着在滤纸上的水，滤纸的作用是惰性支持物．在流动相中分配较少的离子是Cu²⁺、氨熏后的颜色是深蓝色，其氨熏时的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂0═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

17．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

	A．	主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
	B．	在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
	C．	在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
	D．	金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气在一定温度下作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）盛放浓盐酸仪器名称分液漏斗装置A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，应将A中产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸的装置
（3）进行实验时，应先点燃A（填写字母，下同）处的酒精灯
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl₃易升华
（5）简要回答装置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C使AlCl₃发生水解（两点）

14．利用已经掌握的理论，解释下列事实．
（1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色
（2）请用核外电子排布的相关规则解释Fe³⁺较Fe²⁺（Fe³⁺不易再失电子）更稳定的原因：Fe³⁺的3d电子半满为稳定结构
（3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构．

13．在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，仪器A的名称是烧瓶．A中除了需要加入的两种反应试剂外，还要加入碎瓷片（或沸石）．其作用为避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）．反应的化学方程式为C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂．实验后期当A中溶液颜色变为黑色时，将制得的乙烯气体直接通入溴水中使溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？不能（填“能”或“不能”），原因是杂质气体中混有SO₂气体，SO₂有还原性，也能使Br₂水褪色，因而不能确定是乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色．．为了获得乙烯气体（可含水蒸气），应该在发生装置与性质检验装置之间安装洗气瓶，瓶内装入NaOH 溶液 （填试剂）．