12．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
（1）Ⅱ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅡB；ⅣD
（将下列有关试剂的序号填入上面空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红褪色．
（3）使用装置Ⅱ的目的是除去混合气体中剩余的SO₂，
写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（4）使用装置Ⅲ的目的是检验SO₂是否除尽．
（5）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

11．乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：

物质	熔点	沸点	水溶性	相对分子质量
乙二醇	-12.9℃	197.3℃	溶于水、醇	62
甲醇	-97℃	64.7℃	与水互溶	32
草酸二甲酯	54℃	163.5℃	微熔于冷水，溶于醇和醚	118

（一）草酸二甲酯的制备
实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：
步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；
步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时；
步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）
反应方程式为：

回答下列问题：
（1）仪器A的名称为分液漏斗，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌．
（2）装置B的作用是使草酸二甲酯和氢气混合均匀．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管．
（3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集197.3℃（197℃左右即可）℃的馏分．
（4）实验过程中，使用了16g H₂和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为40%．
（5）设计实验证明乙二醇为二元醇：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．

10．为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

（1）合成塔中反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH+H₂O；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了催化剂的催化活性．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符C（填字母）
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括．
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
从反应开始到平衡，V（H₂）=0.24mol/（L•min）；能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的措施有增大H₂的用量等．
（4）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.5kJ/mol
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式CO₂（g）+4H₂ （g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．

9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1820	2750	11600

	A．	元素X的常见化合价是+3
	B．	元素Y是ⅢA族元素
	C．	元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2
	D．	若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是①A，②B，③A，④D．
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明SO₂存在的现象是①中品红褪色．
（3）使用装置②的目的是除去乙烯中的SO₂．
（4）使用装置③的目的是检验SO₂是否除净．
（5）确证乙烯存在的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

7．下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）

A．

K、Na、Al

B．

O、Cl、H

C．

Si、P、H

D．

O、S、Cl

6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=1.8 mol•L-1•min-1		D．	v（D）=1 mol•L-1•s-1

5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液 的洗气装置，其作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH₄HCO₃．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.88g，则NaHCO₃的产率为70%．

4．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂+H₂O      CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应    b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．    
  a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
a．水     b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

3．工业制H₂SO₄时，对SO₂净化和干燥的目的是（　　）
①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①④

D．

①②③④