2．实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO₂，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂．

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）写出生成乙烯的反应方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、装置中盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）
①品红溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO₄溶液．
则正确的排列顺序为：①②①③
（4）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅱ中品红溶液褪色．
（5）确证含有乙烯的现象是Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO₄溶液褪色．

1．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
A．干燥器    B．研钵    C．试管夹     D．蒸发皿    E．坩埚    F．玻璃棒   G．药匙
除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
（2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）

加热前质量		加热后质量
m1	m2	m3	m4
5.400g	7.900g	6.900g	6.901g

（3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
a．加热前称量时容器未完全干燥        
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热后容器未放入干燥器中冷却      
d．加热过程中有少量溅失．

20．下面的框图是测定CuSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验流程．
（1）填写流程中空白的操作名称：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加热装置正确的是A（填编号）

（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g．
（4）现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是天平
操作III必须要在干燥器中（填仪器名称）进行．
（5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是C
（A）加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
（B）加热时，先用小火，后用大火加热至最后
（C）加热时，不断用玻璃棒搅拌
（6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有B（选填编号，下同），若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶体未完全变白就停止加热   
B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后在空气中自然冷却．

19．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

（1）写出实验室制备乙烯反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将浓硫酸慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度迅速（选填缓慢或迅速）升高到170℃，圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
（3）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中有浅黄色沉淀生成，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

18．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量时，加热前应将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，加热失水后，应放在干燥器中冷却．判断晶体是否完全失水的方法是前后两次称量的质量差不超过0.001g．

17．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（　　）

	A．	加热后在空气中冷却称量固体		B．	晶体中含有加热易挥发的杂质
	C．	实验所取晶体已有部分脱水		D．	晶体加热时脱水不完全

16．将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]晶体．

I．根据上图回答：
（1）步骤1中加入Na₂CO₃溶液的作用洗涤铁屑表面的油污．结合离子方程式简要说明步骤1中加热的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加热促进CO₃^2-的水解，增大OH^-浓度．
（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇．
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：

【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按图示装置进行实验．
【交流讨论】
（1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影响），实验装置中存在一个明显缺陷是缺少干燥装置．
（2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，使得NH₄⁺全部转化为NH₃，最终进入B装置被吸收．
【探究结论】
（3）称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6.8g．则该化肥含氮量为20.7%，由此可判断该化肥的品质．

15．硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．

	磷	硫
	砷	硒

（1）硒（Se）的最高价氧化物水化物的化学式为H₂SeO₄；该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，请写出1mol硒与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol^-1         b．+29.7kJ•mol^-1c．-20.6kJ•mol^-1       d．-241.8kJ•mol^-1
（2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
	B．	通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1＜I2＜I3
	C．	同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加，I1增大
	D．	通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强

13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO₄•nH₂O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（　　）

A．

①和②

B．

①和③

C．

②和③

D．

①②③