12．（1）CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有关化学键的键能如下．

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热△H=+125kJ/mol．
（2）白磷与氧可发生如下反应：P_4（S）+5O_2（g）=P₄O_10（S）．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

化学键	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
键能（kJ/mol）	a	b	c	d	e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=819kJ•mol^-1；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N_2（g）+2O_2（g）=N₂O_4 （1）△H₁=-195.0kJ•mol^-1
②N₂H_4 （1）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

11．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目 的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置 C 中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸 性气体：（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层 （填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的 Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选 项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发； 但又不能过度冷却 （如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

10．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）写出第③步的离子反应方程式：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可还原1molCr₂O₇^2-离子．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）写出阳极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn．

9．某工厂用CaSO₄、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下．回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可）用作肥料，写出利用该流程制备（NH₄）₂SO₄的总化学方程：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）a和b分别是B（填序号）．
A．足量CO₂、适量NH₃ B．足量NH₃、适量CO₂
C．适量CO₂、足量NH₃ D．适量NH₃、足量CO₂
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO₂、NH₃（写化学式）．
（4）从滤液中获得（NH₄）₂SO₄晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）上述流程中，有关NH₃作用的说法正确的是ABD．
A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂　　　   D．生产1mol （NH₄）₂SO₄，至少消耗2mol NH₃．

8．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
②写出Cu的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹或[Ar]3d¹⁰4 s¹．
③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
④在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp²；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7N_A．
⑤Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3．

7．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、电子天平、酒精灯；
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却，防止吸收水分；
（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去；
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：BD．
A．加热前所用的坩埚未完全干燥
B．实验前被测样品已有部分失水
C．被测样品中含有加热易挥发的杂质
D．被测样品中含有加热不挥发的杂质．

6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：

坩埚质量（g）	坩埚和晶体的总质量（g）	加热后坩埚和剩余固体的质量（g）
11.685	13.691	12.948

甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥              b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑                    d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．

5．灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为（　　）
①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳．

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥⑧

C．

②③⑥⑧

D．

⑤⑥⑦

4．测定胆矾晶体（CuSO₄•nH₂O）里结晶水的n值时，出现下列三种情况：
①晶体中含有受热不分解的杂质；
②晶体尚带蓝色，即停止加热；
③加热过程中，晶体有部分爆溅飞出坩埚．
其中能使实验结果n值偏低的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

3．以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

	A．	加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作
	B．	瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中
	C．	加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热
	D．	加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体