2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）

	A．	低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
	B．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
	C．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	D．	启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

1．实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为浓盐酸，圆底烧瓶中药品为二氧化锰．
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水．
（4）装置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）装置F的作用是尾气吸收，其反应的化学方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

20．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	B．	高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
	C．	“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
	D．	PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象

19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图（有些夹持装置省略）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管，由它的使用可知SO₂与Cl₂反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，表明装置气密性良好．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol/L H₂SO₄+Cu   b.4mol/L HNO₃+Na₂SO₃  c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

18．测定Cu（NO₃）₂•nH₂O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）

	A．	称量样品→加热→冷却→称量CuO
	B．	称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
	C．	称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
	D．	称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

17．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1     
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：

NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．①b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O
（5）已知水的比热容为4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，10g硫黄在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297 kJ•mol^-1．

16．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O，反应物和产物的相关数据如表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm3）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不容

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加正丁醇．
（2）加热A前，需先从b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集D （填选项字母）左右的馏分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（6）本实验中，正丁醚的产率为34% （精确到1%）．

15．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二     焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

i：上述实验方案，（b）步操作的原理是：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，操作后应观察的现象是：滴入最后一滴I₂溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色．
ii：按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g/L．
iii：在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

14．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
I、还原沉淀法是处理含Cr₂O₄^2- 和CrO₇^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显橙色．
（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂Cr₂O₇的装置如图1所示．

a极的名称是负极；b极直接相连一极的反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（3）第②步反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38 mol•L^-1，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31 mol•L^-1）．
II、探究CrO₃的强氧化性和热稳定性
（4）CrO₃遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．补充并配平下列反应式：
aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂（SO₄）₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=1：2：3．
（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为Cr₂O₃．（固体残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）

13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）

	A．	SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
	B．	氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
	C．	重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
	D．	装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染