2．热化学方程式是（　　）

	A．	仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
	B．	能够表示化学反应中热效应的化学方程式
	C．	热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
	D．	当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减

1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Mg＞Al；
（2）电负性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

20．下列元素的电负性最大的是（　　）

A．

O

B．

S

C．

P

D．

C

19．粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发结晶洗涤、烘干等，实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有烧杯、酒精灯、漏斗、蒸发皿．

18．在一体积为2L的密闭容器中加入4mol A、和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应2min后，测得容器中有1.6mol A，请计算：
（1）2min末C的物质的量；
（2）2min内B的反应速率；
（3）2min末A的转化率．

17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）

	A．	做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
	B．	推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
	C．	将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
	D．	利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

16．绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：
（1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
④计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为96.7%．

15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N₂O₄的体积分数（　　）

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

14．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（c装置中盛装Na₂S和Na₂SO₃）
烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）              （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）               （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择d．
a．蒸馏水                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHCO₃溶液           d．饱和NaHSO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯   b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

13．反应N₂+3H₂?2NH₃在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时，c（N₂）=3.5mol/L，c（H₂）=11mol/L，c（NH₃）=5mol/L．
求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）N₂和H₂的起始浓度是多少？
（3）N₂的转化率是多少？
（4）平衡时的压强与开始时的压强比是多少？