2．不符合“绿色城运会”主题的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
	B．	使用天然气热水器取代电热水器
	C．	推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
	D．	在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

1．下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）

	A．	将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
	B．	侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
	C．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
	D．	工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
	B．	大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
	C．	采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

19．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
	B．	升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
	C．	达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
	D．	达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

18．50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t₂-t₁），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

17．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气（CO+H₂）的原理是CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0．该反应达到平衡之后，为了提高CH₄的转化率，下列措施正确的是（　　）

A．

增大压强

B．

升高温度

C．

增大CH4浓度

D．

更换高效催化剂

16．现有0.1mol N₂和0.4mol H₂的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：
（1）平衡时NH₃的浓度．
（2）平衡时混合气体的平均摩尔质量．

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3		B．	第一电离能：Na＜Mg＜Al
	C．	电负性：Na＞Mg＞Al		D．	还原性：Na＞Mg＞Al

14．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）

	A．	反应混合物的浓度改变		B．	反应混合物的压强改变
	C．	正、逆反应速率改变		D．	反应物的转化率改变