2．一定条件下，反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
	B．	该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
	C．	10s内，反应放出的热量为0.1akJ
	D．	10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1

1．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）D的名称是蒸发皿；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿；
（4）该实验中多次利用仪器B烧杯（填名称）和仪器F（填字母序号），且该仪器使用了3次．

20．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

干燥器

C．

坩埚钳

D．

烧杯

19．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（　　）

	A．	恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
	B．	加热时不断用玻璃棒搅拌
	C．	加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
	D．	为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后

18．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：3O₂（g）?2O₃（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的O₃（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，O₃的体积分数（　　）

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法确定

17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
	B．	滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
	C．	除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤
	D．	粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

16．镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用．以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH₃）_x]Cl₂的主要流程如下：
（1）已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是反应快，易蒸干，若选用稀硝酸，其优点是溶解单位质量的镍所耗HNO₃质量少．
（2）准确称取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂样品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L^-1 HCl，用0.25mol•L^-1 NaOH溶液中和过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通过计算确定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+xHCl=NiCl₂+xNH₄Cl   （写出解题过程）
（3）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂样品中存在Ni（OH）₂杂质，则上述实验测定的x值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

15．在体积一定的密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（　　）

	A．	增大压强，化学平衡不一定发生移动
	B．	通入与反应无关的氦气，化学平衡不发生移动
	C．	增大X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
	D．	其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

14．若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）　mol/L	5.00	3.25	2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s内N₂O₅的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL浓硫酸
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．

	密度 （g•mL-1）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性	其他
邻硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于热水	能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不与水蒸气一同挥发

（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．