12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺及加入过量的Ba²⁺．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：加速溶解．
过滤时：引流．
蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

11．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）

	A．	增大反应体系的压强，反应速率增大
	B．	加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
	C．	电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
	D．	升高温度，反应的平衡常数将增大

10．写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜溶于稀盐酸CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺
②碳酸氢钠溶液中滴入足量硫酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
③硫酸溶液中加入氢氧化钡2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2 OH^-═2H₂O+Ba SO₄↓
④铁和稀盐酸反应2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑．

9．对于反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
	B．	减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
	C．	增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
	D．	加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

7．工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=Si （s）+2CO（g）△H＞O，对该反应的说法中不正确的是（　　）

	A．	△S＞0
	B．	产物CO 为酸性氧化物
	C．	高温条件下才能自发进行
	D．	采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

6．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d⁵4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式：N≡N：；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际
含有的Fe原子个数之比为2：1．

5．将6mol H₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
试计算：（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？
（3）化学平衡常数为多少？（注：写出计算过程）

4．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl₂（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由除杂过程中新生成的氯化钠在B中．

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．