2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

水和CCl4

B．

液溴和CCl4

C．

酒精和水

D．

汽油和菜籽油

1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-．
①有关反应的离子方程式为2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．

20．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO₃═3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O．根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是HClO₃→Cl₂（填化学式）．
②该反应的氧化产物是O₂、HClO₄（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量47.6．

19．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为负极，b为正极．
②在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
③写出电极反应式：
A中4OH^--4e=2H₂O+O₂↑．
B中4H⁺+4e=2H₂↑．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否）是． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由组成氢氧燃料电池．

18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在X极附近观察到的现象是：有气泡产生，溶液变红．
检验Y电极产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
②电解总反应离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO ₄ 溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
多余．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是纯铜
②Y电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重1.28克．

17．下列事故处理不正确的是（　　）

	A．	家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳
	B．	将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
	C．	眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
	D．	实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶

16．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T₀对应的反应速率v_（正）=v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为放热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：反应未达平衡，仍在向正反应方向移动；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为1.8mol．

15．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）

	A．	10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
	B．	20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
	C．	10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
	D．	20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

14．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Ag+，K+，MnO4-，Cl-		B．	Na+，H+，NO3-，SO42-
	C．	K+，Ca2+，NO3-，CO32-		D．	Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

13．某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质．在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示），由左端通入足量氯气，回答下列问题：
（1）观察到的现象
A：试纸先变红后褪色；B：棉球变为橙色；C：棉球变为蓝色．
（2）由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？不正确，因为没有反应的Cl₂通过C时也可置换出I₂，使棉球变色．