2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中开空白：

实验步骤	肯定不存在的离子
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．

1．工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO₃的流程如图：

完成上述转化过程中的离子方程式
①Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
②Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂ 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

19．某铜矿主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，部分步骤如图：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．
其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
②为探究氨气和氯气的反应（图2）
a．装置A、B，B装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
（3）测定铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄•5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量分数为88.8%．

18．典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，其中作氧化剂的是水．
②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）上述四种金属的氧化物中：
①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
③常温下为黑色固体的是FeO、Fe₃O₄、CuO．
（3）上述四种金属的氢氧化物中：
①易在空气中被氧化的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
②具有两性的是Al（OH）₃．
（4）上述四种金属形成的阳离子共6有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是Fe²⁺、Cu⁺；其中氧化性最强的是Fe³⁺．

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．

16．在1L0.1molNaAlO₂和0.1mol Ba（NO₃）₂ 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO₂^-和Ba²⁺可以大量共存）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$N_A个，该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是1：3，CO的质量是21g，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
（3）若40g密度为ρ g•cm^-3的硝酸钙溶液里含2g Ca²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是2.5ρ mol/L．
（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
（5）标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是acd
a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
（6）按体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂、CO₂，混合气体20g在标准状况下体积为12L．

14．下列反应中水只作还股剂的是（　　）

	A．	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	Cl2+H2O═HC1+HC1O		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

13．常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO₃溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）