11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层液体
H．静置、分层．
就此实验完成下列各题：
（1）将C、D、G步骤补充完整．
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不时旋开活塞放气；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔
（2）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

10．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤  
②加过量 Ba（OH）₂溶液 
③加适量盐酸   
④加过量 NaCO₃溶液．

A．

①④②③

B．

④①②③

C．

②④①③

D．

④②①③

9．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）以上五步操作中，最后进行的是③．
（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
正确的操作顺序为②①③④⑤．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na₂CO₃溶液．请问这步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺．判断Na₂CO₃溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再产生沉淀．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

7．粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：①溶解；②加入稍过量的BaCl₂（填化学式）溶液；③加入稍过量的NaOH溶液； ④加入稍过量的Na₂CO₃（填化学式）溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸至无气泡产生；⑦蒸发
（2）检验SO₄^2-是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀则说明SO₄^2-已经除尽，反之，则SO₄^2-没有除尽．
（3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）
（4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序号）
①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体
（5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是C
A．标准状况下33.6LH₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃54gH₂O
D．常温下，16gO₂与14gN₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃．

6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．

（1）过程①中的实验操作名称是过滤；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是使I^-完全转化为I₂；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取 分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）过程③中有以下操作：
 ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
 ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
 ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
 ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
 ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
（3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是A．其原因是酒精与水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
过程②的提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+H₂O
①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）

4．粗盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
（1）步骤④中加入的试剂A是Na₂CO₃（填化学式）．
（2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式、写三种）．
（3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平 （填仪器名称）．
（5）判断步骤②中BaCl₂溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在．实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图1所示：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤，③萃取；写出操作步骤②中有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）操作步骤③中，可以选择的试剂是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）为使海藻灰中的I^-转化为含碘的有机溶液，实验室中有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器，还需要准备的仪器是分液漏斗、普通漏斗
（4）从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图2所示蒸馏装置中的错误之处缺少石棉网；温度计位置不正确；冷凝管进出水方向颠倒．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度使其不至过高，最后晶体碘收集在蒸馏烧瓶中．

2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程如图1．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置如图2为D（填装置编号），
该装置中仪器a的名称是蒸发皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO₄（填化学式）
（3）为除尽溶液I中SO₄^2-，则需要加入过量的BaCl₂．如何判断SO₄^2-已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全．