1．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

根据以上流程，回答以下问题．
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（2）如第④、⑤步通入的Cl₂是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I^-的检验，I^-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO₃溶液，生成黄色色沉淀，再加足量的HNO₃，沉淀不溶解．

20．经过溶解、过滤后的粗盐只是除去了难溶性杂质，但还含有部分可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），某同学按照下列流程，得到了较纯净的NaCl晶体．请回答以下问题：

（1）操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂a、b、c依次为BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除镁离子，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如何判断试剂b是否过量取上层清液，继续滴加Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa₂CO₃过量，反之，则没有过量．

19．关于粗盐提纯下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
	B．	滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
	C．	将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
	D．	当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

18．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂一般过量），其中所加试剂顺序不正确的一组是．（　　）

	A．	BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸		B．	NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸
	C．	Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸		D．	BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤；实验所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）步骤⑤实验操作名称是萃取，在实验室中，该实验在分液漏斗中进行，使用该仪器的第一步操作是检验是否漏水．
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘．

16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

限选试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液；生成的沉淀含有的成分为泥沙、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄．
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有2种．
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？否（填“是”或“否”），并给出你的理由加入Na₂CO₃后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大．

15．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）除去SO₄^2-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液，检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl₂溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
（2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

14．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，甲同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
[称粗盐]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{滤液}$[滤液]$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$[精盐]
（1）判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第④步中，相关的化学方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
乙同学欲用甲同学制备的精盐配制480mL 0.1mol•L^-1 NaCl溶液
（3）若实验仪器有：．托盘天平、．玻璃棒、烧杯、胶头滴管，实验时还缺少的仪器是500ml的容量瓶．
（4）乙同学应称取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正确的是ADEF（填编号）．
A．使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具备的功能有B（填编号）．
A．贮存溶液
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
（7）配制NaCl溶液时，若出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液浓度偏高的是A，偏低的是BCD，对实验结果没有影响的是E（填编号）．
A．定容时俯视刻度线
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干．

13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG （字母填写）．
A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

12．人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的加入顺序，必须保证Na₂CO₃在BaCl₂后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃杯，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均导致液体飞溅
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO₃+NaCl↓+NaNO₃），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为73.125%．