11．某化学小组在实验中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下．

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）X物质为NH₃（填化学式，下同），Y物质为CO₂，可循环利用的物质的有NH₃，CO₂．
（3）图2中装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述装置中CCl₄的作用是防倒吸．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g．所制得硫酸铵的纯度为79.2%．

10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
③步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（2）实验室欲用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
（3）取2.5g锡粉样品与氯气充分反应后，C瓶增值5.22g，则样品纯度为95.2%．

9．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是过滤、蒸馏．
（2）步骤④反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．步骤④中的转化还可以双氧水（H₂O₂），请写出反应的离子方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互不相溶．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

8．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是过滤和萃取分液．
（3）步骤⑤中，加入苯后出现的现象是溶液分层，上层为紫红色，下层为无色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

7．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．工业上从弱碱性卤水（主要成份为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如下（如图1）：

 （1）写出沉淀过程的离子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c（填序号）
a．向卤水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程中的c（Mg²⁺）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示．沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg²⁺）较小，提高Mg²⁺的沉淀率，但温度过高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．

（4）写出MgCO₃•3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（ 已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂 ）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB，
A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，请指出图2所示蒸馏实验装置中的3个错误中另外2处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）如果本实验改用汽油做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

5．钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3．请回答下列问题：
（1）在空气中加热CoCO₃可得到黑色Co₃O₄，写出该反应的化学方程式6CoCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co₃O₄+6CO₂．
（2）Co₃O₄与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式Co₃O₄+8H⁺+2Cl^-═3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（3）常温下，CoCl₂溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）₂沉淀．已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5mol•L^-1时，就认为该离子不存在，K_sp[Co（OH）₂]=1.0×
10^-15mol³•L^-3．若要使0.1mol•L^-1CoCl₂溶液中的Co²⁺完全沉淀，则溶液pH的控制范围为≥9．
（4）Co（OH）₂具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）₄]^2-，写出Co（OH）₂酸式电离的电离方程式Co（OH）₂+2H₂O=[Co（OH）₄]^2-+2H⁺．
（5）Co（OH）₂在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，通过分析计算确定：
①1000℃时，固体的成分为CoO．②取800℃时的产物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co²⁺）：n（Co³⁺）=3：2．

4．古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤
上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中．
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO₃^2-离子． 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO₃，小红认为上述猜测是错误的．理由是草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO₃．
②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO₄^2-．
③设计一个实验方案检验草木灰中的Cl^-：向第三支试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．

3．除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄的方法及过程如图所示：

（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl；
（2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
③CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
（4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图实验流程提取单质碘：

①用于盛装海带并灼烧的实验仪器是坩埚（填一种仪器名称）；
②指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：Ⅰ过滤，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有机试剂可以是苯或者四氯化碳（只填一种）；使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
④步骤Ⅳ利用蒸馏操作从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶剂，实验中必须使用的玻璃仪器除了酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶，还有蒸馏烧瓶．